Аміак

Аміак, формула NH3,-безбарвний газ з характерним запахом, дратує слизові оболонки. Зустрічається в невеликих кількостях в ґрунті, повітрі, воді. Амоніак добре розчинний у воді. 10% розчин аміаку носить назву нашатирний спирт (див.). Приєднуючи іон водню, молекула аміаку утворює іон амонію NH4, який входить до складу солей амонію.
В організмі аміак є одним з продуктів азотистого обміну (див.). Аміак знешкоджується в організмі хребетних, перетворюючись на сечовину; частина аміаку використовується в процесі нейтралізації стійких кислот.
Аміак застосовують для одержання азотної кислоти, азотовмісних добрив, соди, лаків, фарб та ін
У великих концентраціях при тривалому впливі аміак викликає розширення судин шкіри, утворення пухирів і струпів. При попаданні аміаку в очі виникає світлобоязнь, кон'юнктивіт, при сильному ураженні - зміни рогової оболонки. Вдихання аміаку викликає пекучий біль, задушливий кашель, спазм голосової щілини, подразнення слизової оболонки гортані і трахеї, набряк легенів.
Перша допомога при отруєнні аміаком: промивання слизових оболонок постраждалого 2% розчином двовуглекислої соди, всередину кодеїн або діонін, внутрішньовенно - 10 мл 5-10% розчину хлориду кальцію і 20 мл 40% розчину глюкози, інгаляції кисню (тривалі); для попередження набряку легенів - постільний режим з постійним спостереженням за потерпілим. При ураженні очей - рясне промивання їх водою, закопування 30% розчину сульфацил-натрію, за повіки 30% сульфациловая мазь.
Профілактика отруєнь: герметизація виробничих процесів і апаратури, пристрій укриттів і місцевої витяжної вентиляції, подача повітря на робочі місця у вигляді повітряних душів, винос пульта управління виробничими процесами в окреме приміщення.
Індивідуальна захист - фільтруючий протигаз, запобіжні окуляри.

Аміак (NH3) - сполука азоту з воднем. Безбарвний газ з характерним різким запахом; у природі утворюється при розкладанні азотовмісних органічних речовин (див. Гниття); у вигляді слідів міститься в повітрі, водах річок, озер, морів і грунтових водах. У тканинах і рідинах організму людини міститься 0,01-0,1 мг% аміаку. Вага 1 л А. при t°0° і тиску 1 атм дорівнює 0,7713 г, при тиску 8,46 атм і t° 20° А. зріджується, утворюючи безбарвну, сильно заломлюючу світло рідина з t°кип. 33,4°; °пл. А. -77,8°. Рідкий аміак є гарним розчинником; при зіткненні з шкірою викликає сильні опіки. А. дуже добре розчинний у воді (700 обсягів А. в 1 об'ємі води при t° 20°), гірше - в спирті, хлороформі, бензолі. В таблиці дане співвідношення між щільністю водних розчинів А. і вмістом в них А.
При розчиненні аміаку у воді утворюється гідрат NH3, H2O. Поряд з цим невелика частина молекул А. (0,4% в 1 М розчині) забирає водневі іони від молекул води. Внаслідок цього водні розчини А. мають слаболужну реакцію (рН 1 М розчину при 1° 18° дорівнює 11,77). А. повністю видаляється з водних розчинів при нагріванні.
Володіючи властивостями підстави, А. легко утворює солі з кислотами, наприклад
NH3 + HCl = NH4Cl,
в яких роль металу відіграє одновалентный радикал NH4, званий амонієм. Багато солі амонію розчиняються у воді, возгоняются при нагріванні і розкладаються лугами з виділенням аміаку. Хлорид і карбонат амонію застосовують у медицині для приготування мікстур, що володіють відхаркувальною дією.
В техніці А. застосовують для одержання азотної кислоти, азотовмісних мінеральних добрив, соди та ін В медицині використовують водні розчини А. різної концентрації під назвою нашатирний спирт (див.).
А. входить до складу рідких мазей. 0,5% водний розчин А. застосовують для миття рук перед операцією.
Про роль А. в обміні речовин - див. Азотистий обмін.
При високому вмісті в повітрі А. виробляє задушливу дію (гранично допустима концентрація 0,02 мг в 1 л повітря). Перша допомога при отруєнні А. - свіже повітря, кисень, вдихання парів оцтової кислоти. Кількісно А. визначають титруванням досліджуваних розчинів стандартним розчином сірчаної кислоти або колориметрически за допомогою реактиву Несслера (лужний розчин ртутно-йодистого калію, K2HgJ4), що утворює з А. забарвлене (жовте або червоно-бура) з'єднання. А. як промисловий отруту - див. Азот.