Хлор

Хлор, Cl, - хімічний елемент VII групи періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва, порядковий номер 17, атомна вага (маса) 35,453, валентність у сполуках від -1 до +7. У вільному стані жовто-зелений, з різким задушливим запахом, отруйний газ; молекули складаються з двох атомів (Cl2). Розчиняється в воді і органічних рідинах.
До складу організму людини входить близько 0,15% хлору, який надходить з їжею, в основному у вигляді хлористого натрію. Іони Cl - відіграють велику роль у підтриманні осмотичного тиску крові, регуляції водного обміну, кислотно-лужної рівноваги, в утворенні соляної кислоти шлункового соку та ін. З організму виводиться з сечею, потом і калом.
Застосовують для отримання соляної кислоти (див.) і ряду органічних сполук, хлорування питних і стічних вод, у виробництві вибілюючих і дезінфікуючих засобів (див. Хлорне вапно), для знищення гризунів - шкідників сільського господарства (див. сільськогосподарські Отрутохімікати).
Сильно подразнює слизові оболонки очей і дихальних шляхів.
Зберігають і транспортують хлор під тиском 6 атм. у сталевих балонах захисного кольору, які мають у верхній частині зелену смугу.
Гострі отруєння. При вдиханні високих концентрацій хлору розвивається так звана блискавична форма ураження. Потерпілий задихається, обличчя синіє, рухи некоординовані, пульс частий і потім ниткоподібний. Смерть настає швидко в результаті рефлекторної зупинки дихання. При дещо менших концентраціях хлору розвивається важка форма ураження, рефлекторна зупинка дихання коротше, дихання відновлюється, але стає частим, поверхневим, судомним; зупиняється дихання через 5-25 хвилин після вдихання хлору. Смерть настає від опіку легенів.
При отруєнні середніми і низькими концентраціями хлору потерпілий відчуває різкі болі за грудиною, різь в очах, сльозотеча. Виникає болісний сухий кашель. Через 2-3 години після вдихання хлору збільшується задишка, розвивається набряк легенів, що характеризується появою пінистої жовтого або червонуватого мокротиння зі значною кількістю слизу.
У легких випадках отруєння хлором обмежується почервонінням кон'юнктиви, м'якого піднебіння і глотки, астмоидным бронхітом, невеликий задишкою і часто блювотою. Іноді розвивається набряк і запалення легенів.
Хронічне отруєння хлором проявляється у вигляді запалення ясен, слизової оболонки носа, хронічних бронхітів; тривалий контакт з Cl2 призводить до карієсу зубів. Хлор при високій концентрації може викликати гострий дерматит, іноді переходить в екзему.
Перша допомога при отруєнні - чисте повітря, спокій, тепло, як можна раніше інгаляція кисню. Госпіталізація. При явищах подразнення верхніх дихальних шляхів вдихання розпорошеного 2% розчину тіосульфату (гіпосульфіт) натрію, 0,5% розчину гідрокарбонату натрію (сода), тепле молоко з боржомі або содою, кава.
Заходи попередження: герметизація апаратури, систематичний контроль вмісту хлору в повітрі виробничих приміщень, індивідуальні протигази.
ГДК в повітрі виробничих приміщень-1 мг/м3.

Хлор (Chlorum, Cl) - хімічний елемент головної підгрупи VII групи періодичної системи елементів Менделєєва Д. І., відноситься до галогенам. Пор. номер 17, ат. маса (ат. вага) 35,453, валентність від -1 до +7. Відомо 2 стабільних і 9 радіоактивних ізотопів.
У вільному стані хлор зустрічається у вулканічних газах. З'єднання, переважно хлориди металів, що містяться у всіх природних водах, гірських породах, ґрунтах. Основні мінерали: галіт NaCl, сильвініт NaCl·KCl, карналіт KCl·MgCl2·6H2O і ін Іони хлору містяться в рослинних і тваринних тканинах. Організм людини містить до 0,15 вага.% хлору. Надходить хлор з їжею, головним чином, у вигляді NaCl.
Іони хлору беруть участь у підтриманні на певному рівні осмотичного тиску крові та інших фізіологічних рідин, у регуляції водного і мінерального обміну, кислотно-лужної рівноваги, в утворенні соляної кислоти шлункового соку та ін. Виводиться хлор з сечею і потім.
Розподіл хлору між кров'ю та тканинами, його виділення з організму регулюються рядом гормонів. При ураженні нирок, тривалій блювоті та інших патологічних явищах вміст хлору в крові і тканинах змінюється аж до гіпохлоремії.
Отримують хлор електролізом хлоридів. Хлор - жовто-зелений, з різким запахом, отруйний газ. Приблизно у 2,5 рази важчий за повітря. Щільність 3,214; t°пл - 101,3°; t°кип - 34,7°. Розчиняється у воді (0,7 г хлору в 100 г H2Про при t° 20°), четыреххлористом вуглеці, сірковуглеці та інших органічних розчинниках. Хлор дуже активний, утворює сполуки майже з усіма елементами. Особливо енергійно сполучається з воднем, утворюючи хлористий водень НCl (див. Соляна кислота), і з металами. Багато метали, наприклад Na, Cu, Sn та ін., горять у хлорі. З'єднання з вуглецем, азотом, киснем отримують непрямим шляхом.
Кисневі сполуки хлорі сильні окислювачі. До них відноситься хлорнуватиста кислота НClO (утворюється при розчиненні хлор у воді - хлорне вода) та її солі - гіпохлорити (див. Хлорне вапно), ангідрид хлорнуватистої кислоти Cl2O і двоокис хлору ClO2 - гази, які розкладаються з вибухом. Ангідрид хлорної кислоти Cl2O7- летюча рідина, вибухає від удару. Відомі також хлориста кислота НClO2 та її солі - хлорити, хлорноватая кислота HClO3 та її солі - хлорати, з яких широке практичне значення має бертолетова сіль KClO3, хлорне кислота HClO4 та її солі - перхлораты.
Застосовують хлор для хлорування питних і стічних вод, у виробництві хлорорганічних і неорганічних сполук хлору, для виділення рідкісних металів з поліметалічних руд, відбілювання паперової маси і тканин, знищення шкідників сільськогосподарських культур, дезінфекції та ін.
Хлор подразнює слизові оболонки очей, дихальних органів, викликає задуху, кашель, при великих концентраціях - ураження легень. Гранично допустима концентрація хлору в повітрі 0,001 мг/л. Перша допомога при отруєнні хлором - чисте повітря, спокій, тепло, тепле молоко з боржомі, вдихання кисню.