Олово (Stannum), Sn - хімічний елемент головної підгрупи IV групи періодичної системи елементів Менделєєва Д. І.. Пор. номер 50, ат. маса (ат. вага) 118,69, валентність +2, +4. Відомі 10 стабільних і 20 радіоактивних ізотопів. Зустрічається в самородному стані та у сполуках. Широко поширена в живій природі. У людини олово виявлено у всіх тканинах і органах, більш багаті кістки, печінку, легені та нирки.
Свинець - м'який, ковкий, сріблясто-білий метал, щільність 7,28, t°пл 231,91°. При температурі нижче 13° О. перетворюється в порошок сірого кольору («олов'яна чума»), О. реагує з кислотами, лугами, галогенами, сіркою та ін. З киснем утворює оксид SnO і двоокис SnO2; відповідні цим окислів гідроокису Sn(OH)2 і Sn(ОН)4 мають амфотерними властивостями, з лугами утворюють солі олов'яних кислот - станниты, наприклад Na[Sn(OH)3], і станнаты, наприклад Na2SnO3·3H2O. Практичне значення мають сульфід SnS2 (сусальне золото) і хлориди SnCl2·2H2O і SnCl4. Всі сполуки двовалентного олова - сильні відновники. Застосовують олово для виготовлення станіолю, білої жерсті, різних сплавів. З'єднання О. використовують при фарбуванні тканин, виробництві емалей, глазурі, молочного скла, в аналітичній хімії та ін.
В медицині препарати олова в даний час застосовують рідко. З сполук О. значною токсичністю володіють гідрид SnH4 - сильний судомний отрута і органічні сполуки О., що викликають ураження ЦНС Виводиться О. з організму переважно з калом.
